Плотность концентрированной соляной кислоты


Соляная кислота - физические свойства

Соляная кислота – это раствор хлористого водорода в воде. Хлористый водород (HCl) при обычных условиях бесцветный газ со специфическим острым запахом. Однако мы имеем дело с его водными растворами, поэтому остановимся только на них.

Соляная кислота – бесцветный прозрачный раствор с острым запахом хлористого водорода. В присутствии примесей железа, хлора или других веществ кислота имеет желтовато-зеленый цвет. Плотность раствора соляной кислоты  зависит от концентрации хлористого водорода в ней; некоторые данные приведены в таблице 6.9.

Таблица 6.9. Плотность растворов соляной кислоты различной концентрации при 20°С.

Содержание HCl

Плотность d, г/см3

Содержание HCl

Плотность d, г/см3

%

г/л

%

г/л

4

40,7

1,018

28

319,0

1,139

10

104,7

1,047

30

344,8

1,149

16

174,2

1,078

32

371,0

1,159

20

219,6

1,098

34

397,5

1,169

24

268,5

1,119

36

424,4

1,179

Из этой таблицы видно, что зависимость плотности раствора соляной кислоты от ее концентрации с удовлетворительной для технических расчетов точностью можно описать формулой:

d = 1 + 0,5*(%) / 100 

При кипении разбавленных растворов содержание HCl в парах меньше, чем в растворе, а при кипении концентрированных растворов - больше, чем в растворе, что отражено в приведенной на рис. 6.12 диаграмме равновесия. Постоянно кипящая смесь (азеотроп) при атмосферном давлении имеет состав 20,22 % вес. HCl, температуру кипения 108,6°С.

Наконец, еще одно важное преимущество соляной кислоты - это практически полная независимость времени ее приобретения от времени года. Как видно из рис. № 6.13, кислота промышленной концентрации (32-36%) замерзает при температурах, практически недостижимых для европейской части России (от -35 до -45°С), в отличие от серной кислоты, которая замерзает при плюсовых температурах, что требует введения операции разогрева цистерн.

Соляная кислота не обладает недостатками, присущими серной кислоте.

Во-первых, хлористое железо обладает повышенной растворимостью в растворе соляной кислоты (рис. 6.14), что позволяет поднять концентрацию хлористого железа в растворе до величины 140 г/л и даже больше; исчезает опасность образования осадка на поверхности.

Работа с соляной кислотой может осуществляться при любой температуре внутри здания (даже при 10°С), и это не вызывает заметных изменений в составе раствора.

Рис. 6.12. Диаграмма равновесия жидкость – пар для системы HCl – h3O.

Рис. 6.13. Диаграмма состояния (плавкости) системы HCl–h3O.

Рис. 6.14. Равновесие в системе HCl – FeCl2.

Наконец, еще очень важное преимущество соляной кислоты - это полная совместимость с флюсом, в котором используются именно хлориды.

Некоторым недостатком соляной кислоты как реактива является высокая летучесть. Нормативами допускается концентрация 5 мг/м3 объема воздуха в цехе. Зависимость упругости паров в равновесном состоянии над кислотой различной процентной концентрации дана в таблице 6.10. В целом при концентрации кислоты в ванне менее 15% масс это условие удовлетворяется. Однако при повышении температур в цехе (то есть в летнее время) возможно превышение этого показателя. Определенную информацию о том, какая концентрация кислоты при конкретной температуре цеха допустима, можно определить из рис. 6.15.

Зависимость скорости травления от концентрации и температуры отображена на рис. 6.16.

Недостатки травления обычно вызываются следующим:

  • использованием кислоты с большей или меньшей концентрацией, по сравнению с оптимальной;
  • малой длительностью травления (ожидаемую длительность травления при разных концентрациях кислоты и железа можно оценить из рис. 6.17;
  • пониженной температурой по сравнению с оптимальной;
  • отсутствием перемешивания;
  • ламинарным движением травильного раствора.

Эти проблемы обычно решаются с помощью конкретных технологических приемов.

Таблица 6.10. Зависимость равновесной концентрации хлористого водорода от концентрации кислоты в ванне.

Концентрация кислоты, %

Концентрация HСl в воздухе, мг/м3

Концентрация кислоты, %

Концентрация HСl в воздухе, мг/м3

26

18 500 (20°C)

16

200 (20°C)

24

4 500 (20°C)

10

16 (30°C)

20

800 (30°C)

6

3 (30°C)

Рис. 6.15. Зависимость разрешенной температуры травления от концентрации соляной кислоты в ванне.

Рис. 6.16. Зависимость скорости травления изделий в соляной кислоте от концентрации и температуры раствора.

Рис. 6.17. Номограмма для расчета продолжительности травления изделий в растворах с различной концентрацией HCl и FeCl2.

Возможно Вас так же заинтересуют следующие статьи: comments powered by HyperComments

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ (HCl) ПРИ 200C

справочник / плотность растворов
плотность г/мл % г/л моль/л
1,0032 1 10,03 0,2751
1,0082 2 20,16 0,5529
1,0132 3 30,40 0,8338
1,0181 4 40,72 1,1170
1,0230 5 51,15 1,4030
1,0279 6 61,67 1,6910
1,0328 7 72,30 1,9830
1,0376 8 83,01 2,2770
1,0425 9 93,83 2,5730
1,0474 10 104,7 2,8720
1,0524 11 115,8 3,1760
1,0574 12 126,9 3,4800
1,0625 13 138,1 3,7880
1,0675 14 149,5 4,1000
1,0726 15 160,9 4,4130
1,0776 16 172,4 4,7280
1,0827 17 184,1 5,0490
1,0878 18 195,8 5,3700
1,0929 19 207,7 5,6970
1,0980 20 219,6 6,0230
плотность г/мл % г/л моль/л
1,1032 21 231,7 6,3550
1,1083 22 243,8 6,6870
1,1135 23 256,1 7,0240
1,1187 24 268,5 7,3650
1,1239 25 281,0 7,7070
1,1290 26 293,5 8,0500
1,1341 27 306,2 8,3980
1,1392 28 319,0 8,7490
1,1443 29 331,9 9,1030
1,1493 30 344,8 9,4570
1,1543 31 357,8 9,8130
1,1593 32 371,0 10,1800
1,1642 33 384,2 10,5400
1,1691 34 397,5 10,9000
1,1740 35 410,9 11,2700
1,1789 36 424,4 11,6400
1,1837 37 438,0 12,0100
1,1885 38 451,6 12,3900
1,1933 39 465,4 12,7600
1,1980 40 479,2 13,1400

Литература

Лазарев А.И., Харламов И.П., Яковлев П.Я., Яковлева Е.Ф. Справочник химика-аналитика. М.: Металлургия, 1976, с 184

ЗАДАЧИ

ПО ФИЗИЧЕСКОЙ

ХИМИИ

Решаю качественно,

недорого

vk.com

ЗАДАЧИ

ПО АНАЛИТИЧ.

ХИМИИ

Решаю качественно,

недорого

vk.com

ЗАДАЧИ

ПО КОЛЛОИДНОЙ

ХИМИИ

Решаю качественно,

недорого

vk.com

ЗАДАЧИ

ПО НЕОРГ.

ХИМИИ

Решаю качественно,

недорого

vk.com

Плотность и концентрация растворов соляной кислоты (15°С) / Кустарь - сайт для тех, кто всё делает сам

Плотность и концентрация растворов соляной кислоты (15°С)

Плотность г/см3Содержание HCl%г/л
1,000 0,16 1,6
1,005 1,15 12
1,010 2,14 22
1,015 3,12 32
1,020 4,13 42
1,025 5,15 53
1,030 6,15 63
1,035 7,15 74
1,040 8,16 85
1,045 9,16 96
1,050 10,17 107
1,055 11,18 118
1,060 12,19 129
1,065 13,19 140
1,070 14,17 152
1,075 15,16 163
1,080 16,15 174
1,085 17,13 186
1,090 18,11 197
1,095 19,06 209
1,100 20,01 220
1,105 20,97 232
1,110 21,92 243
1,115 22,86 255
1,120 23,82 267
1,125 24,78 279
1,130 25,75 291
1,135 26,70 302
1,140 27,66 315
1,142 28,14 321
1,145 28,61 328
1,150 29,57 340
1,152 29,95 345
1,155 30,55 353
1,160 31,52 366
1,163 32,10 373
1,165 32,49 379
1,170 33,46 391
1,171 33,65 394
1,175 34,42 404
1,180 35,39 418
1,185 36,31 430
1,190 37,23 443
1,195 38,16 456
1,200 39,11 469

Растворов соляной кислоты

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация HCl

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация HCl

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,000

1,005

1,010

1,015

1,020

1,025

1,030

1,035

1,040

1,045

1,050

1,055

1,060

1,065

1,070

1,075

1,080

1,085

1,090

1,095

1,100

0,3600

1,360

2,364

3,374

4,388

5,408

6,433

7,464

8,490

9,510

10,52

11,52

12,51

13,50

14,49

15,48

16,47

17,45

18,43

19,41

20,39

0,09872

0,3748

0,6547

0,9391

1,227

1,520

1,817

2,118

2,421

2,725

3,029

3,333

3,638

3,944

4,253

4,565

4,878

5,192

5,509

5,829

6,150

1,105

1,110

1,115

1,120

1,125

1,130

1,135

1,140

1,145

1,150

1,155

1,160

1,165

1,170

1,175

1,180

1,185

1,190

1,195

1,198

21,36

22,33

23,29

24,25

25,22

26,20

27,18

28,18

29,17

30,14

31,14

32,14

33,16

34,18

35,20

36,23

37,27

38,32

39,37

40,00

6,472

6,796

7,122

7,449

7,782

8,118

8,459

8,809

9,159

9,505

9,863

10,22

10,59

10,97

11,34

11,73

12,11

12,50

12,90

13,14

Растворов уксусной кислоты

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация СН3СООН

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация СН3СООН

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,000

1,005

1,010

1,015

1,020

1,030

1,035

1,20

4,64

8,14

11,7

15,4

23,1

27,2

0,200

0,777

1,37

1,98

2,61

3,96

4,68

1,050

1,055

1,060

1,065

1,070

1,080

1,085

40,2

46,9

53,4

61,4

77

95,4

98,0

7,03

8,24

9,43

10,9

13,71

6,8

17,2

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация СН3СООН

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация СН3СООН

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,040

1,045

31,6

36,2

5,46

6,30

1,090

99,9

17,5

Растворов гидроксида калия

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация КОН

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация КОH

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,000

1,005

1,010

1,015

1,020

1,025

1,030

1,035

1,040

1,045

1,050

1,055

1,060

1,065

1,070

1,075

1,080

1,085

1,090

1,095

1,100

1,105

1,110

1,115

1,120

1,125

1,130

0,197

0,743

1,29

1,84

2,38

2,93

3,48

4,03

4,58

5,12

5,66

6,20

6,74

7,28

7,82

8,36

8,89

9,43

9,96

10,49

11,03

11,56

12,08

12,61

13,14

13,66

14,19

0,0351

0,133

0,233

0,333

0,433

0,536

0,639

0,744

0,848

0,954

1,06

1,17

1,27

1,38

1,49

1,60

1,71

1,82

1,94

2,05

2,16

2,28

2,39

2,51

2,62

2,74

2,86

1,270

1,275

1,280

1,285

1,290

1,295

1,300

1,305

1,310

1,315

1,320

1,325

1,330

1,335

1,340

1,345

1,350

1,355

1,360

1,365

1,370

1,375

1,380

1,385

1,390

1,395

1,400

28,29

28,77

29,25

29,73

30,21

30,68

31,15

31,62

32,09

32,56

33,03

33,50

33,97

34,43

24,90

35,36

35,82

36,28

36,73

37,19

37,65

38,10

38,56

39,01

39,46

39,92

40,37

6,40

6,54

6,67

6,81

6,95

7,08

7,22

7,36

7,49

7,63

7,77

7,91

8,05

8,19

8,33

8,48

8,62

8,76

8,90

9,05

9,19

9,34

9,48

9,63

9,78

9,93

10,07

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация КОН

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация КОH

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,135

1,140

1,145

1,150

1,155

1,160

1,165

1,170

1,175

1,180

1,185

1,190

1,195

1,200

1,205

1,210

1,215

1,220

1,225

1,230

1,235

1,240

1,245

1,250

1,255

1,260

1,265

14,70

15,22

15,74

16,26

16,78

17,29

17,81

18,32

18,84

19,35

19,86

20,37

20,88

21,38

21,88

22,38

22,88

23,38

23,87

24,37

24,86

25,36

25,85

26,34

26,83

27,32

27,80

2,97

3,09

3,21

3,33

3,45

3,58

3,70

3,82

3,94

4,07

4,19

4,32

4,45

4,57

4,70

4,83

4,95

5,08

5,21

5,34

5,47

5,60

5,74

5,87

6,00

6,13

6,27

1,405

1,410

1,415

1,420

1,425

1,430

1,435

1,440

1,445

1,450

1,455

1,460

1,465

1,470

1,475

1,480

1,485

1,490

1,495

1,500

1,505

1,510

1,515

1,520

1,525

1,530

1,535

40,82

41,26

41,71

42,15

42,60

43,04

43,48

43,92

44,36

44,79

45,23

45,66

46,09

46,53

46,96

47,39

47,82

48,25

48,67

49,10

49,53

49,95

50,38

50,80

51,22

51,64

52,05

10,22

10,37

10,52

10,67

10,82

10,97

11,12

11,28

11,42

11,58

11,73

11,88

12,04

12,19

12,35

12,50

12,66

12,82

12,97

13,13

13,29

13,45

13,60

13,76

13,92

14,08

14,24

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЮЯ

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (хлористоводородная к-та, хлороводородная к-та), р-р HCl в воде-бесцв. жидкость с резким запахом; сильная одноосновная кислота. Хлористый водород НС1 (мол. м. 36,461 )-бесцв. газ с резким запахом, во влажном воздухе сильно дымит; длина связи H—С1 0,1274 нм, m 3,716·10-30 Кл·м, энергия диссоциации 427,77 кДж/моль; т. кип. —85,1 °С (бесцв. легко подвижная жидкость), т. пл. —114,22 °С; кристаллизуется в кубич. решетке, ниже —174,15 °С существует ромбич. модификация; тройная точка —114,22 °С; плотн. по воздуху 1,2679; Гкрнт 51,4°С, pкрит 8,258 МПа, dкрит 0,42 г/см3; -92,31 кДж/моль, DHпл 1,9924 кДж/моль (-114,22°С), DHисп 16,1421 кДж/моль (-8,05°С);186,79 Дж/(моль·К); давление пара (Па): 133,32·10-6 (-200,7°С), 2,775·103 (-130,15°С), 10,0·104 (-85,1 °С), 74,0·104 (-40°С), 24,95 · 105 (О °С), 76,9 · 105 (50 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(кПа) = -905,53/Т+ 1,75lgT— -500,77·10-5T+3,78229 (160-260 К); коэф. сжимаемости 0,00787; g 23 мН/см (-155°С); r 0,29·107 Ом·м (-85°С), 0,59·107 (-114,22°С). См. также табл. 1.

Р-римость НС1 в углеводородах при 25 °С и 0,1 МПа (мол. %): в пентане-0,47, гексане-1,12, гептане-1,47, октане-1,63. Р-римость НС1 в алкил- и арилгалогенидах невелика, напр. 0,07 моль/моль для С4Н9С1. Р-римость в интервале от —20 до 60° С уменьшается в ряду дихлорэтан-три-хлорэтан-тетрахлорэтан-трихлорэтилен. Р-римость при 10°С в ряде спиртов составляет примерно 1 моль/моль спирта, в эфирах карбоновых к-т 0,6 моль/моль, в карбо-новых к-тах 0,2 моль/моль. В простых эфирах образуются устойчивые аддукты R2O · НСl. Р-римость НС1 в расплавах хлоридов подчиняется закону Генри и составляет для КСl 2,51·10-4 (800°С), 1,75·10-4 моль/моль (900°С), для NaCl 1,90·10-4 моль/моль (900 °С).

Соляная к-та. Растворение НСl в воде-сильно экзо-термич. процесс, для бесконечно разб. водного р-ра DH0 растворения НСl —69,9 кДж/моль, иона Сl-— 167,080 кДж/моль; НС1 в воде полностью ионизирован. Р-римость НС1 в воде зависит от т-ры (табл. 2) и парциального давления НС1 в газовой смеси. Плотность соляной кислоты разл. концентрации и h при 20 °С представлены в табл. 3 и 4. С повышением т-ры h соляной кислоты понижается, напр.: для 23,05%-ной соляной кислоты при 25 °С h 1364мПа·с, при 35 °С 1,170 мПа·с.соляной кислоты, содержащей h молей воды на 1 моль НС1, составляет [кДж/(кг·К)]: 3,136 (п = 10), 3,580 (п = 20), 3,902 (п =50), 4,036 (n = 100), 4,061 (п = 200).

НСl образует с водой азеотропную смесь (табл. 5). В системе HCl-вода существует три эвтектич. точки: — 74,7 °С (23,0% по массе НСl); -73,0°С (26,5% НСl); -87,5°С (24,8% НС1, метастабильная фаза). Известны кристаллогидраты НСl·nН2О, где n = 8, 6 (т. пл. -40 °С), 4, 3 (т. пл. -24,4°С), 2 (т. пл. -17,7°С) и 1 (т. пл. -15,35°С). Лед кристаллизуется из 10%-ной соляной кислоты при —20, из 15%-ной-при -30, из 20%-ной-при -60 и из 24%-ной-при -80°С. Р-римость галогенидов металлов с увеличением концентрации НСl в соляной кислоте падает, что используют для их высаливания.

Химические свойства. Чистый сухой НСl начинает диссоциировать выше 1500°С, химически пассивен. Мн. металлы, С, S, P не взаимод. даже с жидким НСl. С нитридами, карбидами, боридами, сульфидами реагирует выше 650 °С, с гидридами Si, Ge и В-в присут. АlСl3, с оксидами переходных металлов-при 300 °С и выше. Окисляется О2 и HNO3 до Сl2, с SO3 дает C1SO3H. О р-циях с орг. соединениями см. Гидрогалогенирование.

Соляная кислота химически весьма активна. Растворяет с выделением Н2 все металлы, имеющие отрицат. нормальный потенциал, со мн. оксидами и гидроксидами металлов образует хлориды, выделяет своб. к-ты из таких солей, как фосфаты, силикаты, бораты и др.

Получение. В пром-сти НСl получают след. способами-сульфатным, синтетич. и из абгазов (побочных газов) ряда процессов. Первые два метода теряют свое значение. Так, в США в 1965 доля абгазной соляной кислоты составляла 77,6% в общем объеме произ-ва, а в 1982-94%.

Произ-во соляной кислоты (реактивной, полученной сульфатным способом, синтетич., абгазной) заключается в получении НСl с послед. его абсорбцией водой. В зависимости от способа отвода теплоты абсорбции (достигает 72,8 кДж/моль) процессы разделяются на изотермич., адиабатич. и комбинированные.

Сульфатный метод основан на взаимод. NaCl с конц. h3SO4 при 500-550 °С. Реакц. газы содержат от 50-65% НСl (муфельные печи) до 5% НСl (реактор с кипящим слоем). Предложено заменить h3SO4 смесью SO2 и О2 (т-ра процесса ок. 540 °С, кат.-Fе2О3).

В основе прямого синтеза НСl лежит цепная р-ция горения: Н2 + Сl22НСl+184,7кДж Константа равновесия Кр рассчитывается по ур-нию: lgKp = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Р-ция инициируется светом, влагой, твердыми пористыми (древесный уголь, пористая Pt) и нек-рыми минер. в-вами (кварц, глина). Синтез, ведут с избытком Н2 (5-10%) в камерах сжигания, выполненных из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. Наиб. совр. материал, предотвращающий загрязнение НСl,-графит, импрегнированный фе-ноло-формальд. смолами. Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно в факеле пламени горелки. В верх. зоне камер сжигания устанавливают теплообменники для охлаждения реакц. газов до 150-160°С. Мощность совр. графитовых печей достигает 65 т/сут (в пересчете на 35%-ную соляную кислоту). В случае дефицита Н2 применяют разл. модификации процесса; напр., пропускают смесь Сl2 с водяным паром через слой пористого раскаленного угля:

2Сl2 + 2Н2О + С : 4НСl + СО2 + 288,9 кДж

Т-ра процесса (1000-1600 °С) зависит от типа угля и наличия в нем примесей, являющихся катализаторами (напр., Fe2O3). Перспективно использование смеси СО с парами воды:

СО + Н2О + Сl2 : 2НСl + СО2

Более 90% соляной кислоты в развитых странах получают из абгаз-ного НСl, образующегося при хлорировании и дегидрохло-рировании орг. соединений, пиролизе хлорорг. отходов, хлоридов металлов, получении калийных нехлорир. удобрений и др. Абгазы содержат разл. кол-ва НС1, инертные примеси (N2, h3, СН4), малорастворимые в воде орг. в-ва (хлорбензол, хлорметаны), водорастворимые в-ва (уксусная к-та, хлораль), кислые примеси (Сl2, HF, О2) и воду. Применение изотермич. абсорбции целесообразно при низком содержании НС1 в абгазах (но при содержании инертных примесей менее 40%). Наиб. перспективны пленочные абсорберы, позволяющие извлекать из исходного абгаза от 65 до 85% НСl.

Наиб. широко применяют схемы адиабатич. абсорбции. Абгазы вводят в ниж. часть абсорбера, а воду (или разбавленную соляную кислоту)-противотоком в верхнюю. Соляная кислота нагревается до т-ры кипения благодаря теплоте растворения НСl. Изменение т-ры абсорбции и концентрации НСl дано на рис. 1. Т-ра абсорбции определяется т-рой кипения к-ты соответствующей концентрации (макс. т-ра-т. кип. азеотропной смеси-ок. 110°С).

На рис. 2 дана типовая схема адиабатич. абсорбции НСl из абгазов, образующихся при хлорировании (напр., получение хлорбензола). НСl поглощается в абсорбере 1, а остатки малорастворимых в воде орг. в-в отделяют от воды после конденсации в аппарате 2, доочищают в хвостовой колонне 4 и сепараторах 3, 5 и получают товарную соляную кислоту.

Рис. 1. Схема распределения т-р (кривая 1) и концентрации (кривая 2) НСl по высоте адиабатич. абсорбера.

Рис.2. Схема типовой адиабатич. абсорбции НСl из абгазов: 1-адиабатич. абсорбер; 2 - конденсатор; 3, 5-сепараторы; 4-хвостовая колонна; 6-сборник орг. фазы; 7-сборник водной фазы; 8, 12-насосы; 9-отдувочная колонна; 10-теплообменник; 11-сборник товарной к-ты.

На рис. 3 дана типовая схема получения соляной кислоты из абгазов с использованием комбинир. схемы абсорбции. В колонне адиабатич. абсорбции получают соляную кислоту пониж. концентрации, но свободную от орг. примесей соляную кислоту с повыш. концентрацией НСl производят в колонне изотермич. абсорбции при пониж. т-рах. Степень извлечения НС1 из абгазов95-99% (при использовании в качестве абсорбента разб. к-т) и практически полная-при использовании чистой воды.

Рис. 3. Схема типовой комбинир. абсорбции НСl из абгазов: 1 - колонна адиабатич. абсорбции; 2 - конденсатор; 3-отделитель газов; 4-сепаратор; 5-холодильник; 6, 9-сборники к-ты; 7-насосы; 8-изотермич. абсорбер.

Определяют НСl в воздухе нефелометрически с образованием AgCl.

Соляную кислоту применяют для получения хлоридов Mn, Fe, Zn и др., для травления металлов, очистки пов-стей сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при произ-ве каучуков, глу-тамината Na, соды, Сl2 и т. д. Потребление соляной кислоты в Японии (тыс. т); хим. пром-сть 320,7, произ-во глутамината Na 99,8, произ-во соды 54,8, черная металлургия 50,0, целлюлозно-бумажная пром-сть 22,2, прочие 80. НС1 используют для регенерации Сl2, в орг. синтезе (получение винилхлорида, алкилхлоридов и т.д.), как катализатор (напр., при получении дифенилолпропана, алкилирование бензола).

Произ-во 31%-ной соляной кислоты в СССР 1,52 млн. т (1986). НСl и соляная кислота токсичны, вызывают сильные ожоги слизистых оболочек, удушье, разрушают зубы и т.д. ПДК НСl в воздухе рабочей зоны 5,0 мг/м3.

Лит.: Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976; Левинский М. И., Мазанко А. Ф., Новиков И. Н., Хлористый водород и соляная кислота, М., 1985. А. И. Торубаров.

АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЮЯ

Еще по теме:

  • Соляная кислота - Токсикологическая химия

ПОИСК

    Влияние природы растворяемого вещества. Различные вещества, растворенные в одном и том же растворителе (например, в воде), диссоциируют далеко не в одинаковой степени. Например, молекулы сахара—вещества, хорошо растворимого в воде,—не распадаются на свободные гидратированные ионы. Степень ионизации этого вещества равна нулю. Сахар—неэлектролит. И другие неэлектролиты—спирт, глицерин, -ацетон, глюкоза и т. д.—пе распадаются в растворах на ионы. Различные электролиты также ионизируются неодинаково. Например, соляная кислота при одинаковых условиях температуры и концентрации ионизируется в гораздо большей степени, чем уксусная. В приведенной на стр. 159 таблице указана степень ионизации различных электролитов для нормальных и децинормальных растворов. Данные этой таблицы показывают, что различные вещества в растворах одинаковой концентрации ионизируются различно. [c.157]

    Для растворов некоторых веществ, например серной кислоты, соляной кислоты, щелочей, солей, имеются специальные таблицы, с помощью которых по удельному весу можно определить процентную концентрацию раствора при определенной температуре (приложения 5—8). [c.44]

    Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. В качестве учебных задач можно предложить учащимся определить (приближенно) концентрацию серной и соляной кислот, растворов поваренной соли, сернокислого натрия, аммиака, едкого натра в выданных растворах по плотности. [c.219]

    Определив удельный вес, находят по таблице (приложение 2) концентрацию НС1, ему соответствующую. Зная процентное содержание НС1, легко вычислить и количество концентрированной соляной кислоты, которое необходимо взять на 1 л, воды для получения приблизительно 0,1 н. раствора.  [c.224]

    Объем раствора вычисляют в соответствии с уравнением реакции. Сначала устанавливают нужную массу реактива. Затем уже по заданной концентрации высчитывают объем раствора. Если концентрация значительная, то учитывают и плотность раствора, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не в весовых процентах, а через плотность. Зная плотность раствора, можно по таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность измеряют ареометром. [c.286]

    Как видно из приведенной таблицы, продолжительность травления в соляной кислоте резко уменьшается по мере увеличения концентрации раствора. В серной кислоте максимум скорости травления наступает при 30% концентрации. При дальнейшем увеличении концентрации продолжительность травления начинает снова возрастать. [c.187]     В течение последнего десятилетия были тщательно измерены электропроводности и числа переноса многих солей и соляной кислоты в интервале-температур 40 — 60°. Результаты этих измерений настолько многочисленны,, что мы не будем их приводить для различных температур и концентраций и ограничимся лишь значениями при бесконечном разведении (табл. 171). Соответствующие значения для концентраций вплоть до 0,01 — 0,02 н. можно-найти в оригинальных статьях, ссылки на которые приведены в таблице. На основании этих предельных значений, а также соответствующих значений при 25° для тех же электролитов и иодистого натрия, приведенных в табл. 119 и 120, можно составить весьма точную сводку предпочтительных значений предельных подвижностей семи простых ионов для интервала температур 5 — 55 . Эти значения и их зависимость от температуры могу быть выражены с помощью кубического уравнения [c.559]

    Соляная кислота, растворы. Для приготовления растворов соляной кислоты поступают, как описано в 335—336. Объемы соляной кислоты, Л1Л,необходимые для получения растворов нужной концентрации, приведены в таблице [c.286]

    Результаты опытов приведены в таблице. При содержании паров воды в газе, соответствующем температуре в барботере не вы= ше 85°С и при температура в колонке не менее 100°С (опыты 1-5), была получена соляная кислота концентрации не менее При [c.12]

    Измеряют ареометром плотность имеющейся в лаборатории концентрированной соляной кислоты и по таблице находят ее процентную концентрацию. Нормальность исходной кислоты вычисляют по формуле [c.109]

    Затем прекратить нагревание, разъединить поглотительные склянки, слить раствор соляной кислоты в цилиндр, довести водой объем до 250 мл, тщательно перемешать и определить ареометром относительную плотность. Определить процентную концентрацию (по таблице) и выход продукта. [c.307]

    Работу начинают с измерения угла вращения чистого раствора сахара (без кислоты), для чего склянки с раствором сахара заданной концентрации, например 10-процентным, и с раствором 1 н. соляной кислоты помещают в водяную баню с заданной температурой (20 °С). Через 20 мин чисто вымытую поляризационную трубку несколько раз споласкивают исследуемым раствором сахара, затем наполняют ее этим раствором сахара так, чтобы не оставить пузырьков воздуха, и измеряют угол вращения чистого раствора сахара, вращая диск анализатора. Записывают результаты отсчета. Выливают раствор сахара из трубки и тщательно промывают ее водой. В чистую сухую колбочку наливают пипеткой 20 мл раствора сахара и 20 мл раствора кислоты. Отмечают время начала и конца приливания кислоты, среднее промежуточное время принимают за начало опыта. Поляризационную трубку споласкивают приготовленной смесью и затем, наполнив ее смесью и вложив в поляриметр, производят отсчеты угла вращения через заданные промежутки времени, записывая результаты Б таблицу. [c.178]

    Концентрация рассчитана из значений плотности соляной кислоты, полученных экстраполяцией данных таблицы Плотность растворов соляной кислоты при температуре от О до 100 С . [c.207]

    Слой катионита КУ-2 высотой 40 см отрабатывали водой указанного состава до полного насыщения, а затем регенерировали серной и соляной кислотами разной концентрации. Результат исследования представлен в таблице 2. [c.102]

    Если известен удельный вес данного раствора при определенной температуре, то концентрацию, выраженную в процентах, легко можно найти по таблицам удельных весов растворов. Например, соляная кислота уд. веса 1,19 при 15° содержит 37,23% НС1. [c.15]

    Пользуясь таблицей нормальных окислительных потенциалов, укажите, может ли двуокись марганца МпО.з окислять соляную кислоту до хлора. Почему при действии концентрированной НС1 на МпО, получение С1з этой реакцией оказывается возможным Как повышение концентрации НС отражается на величинах окислительных потенциалов обеих участвующих в реакции пар  [c.365]

    На рис. 25-1 показано изменение коэффициента разделения на катионо- и анионообменных смолах в зависимости от концентрации соляной кислоты для большого числа элементов таблицы Менделеева [31]. Коэффициент разделения металла максимален, когда хлоридный комплекс (возможно, в виде соответствующей кислоты) не имеет заряда. Таким образом [32], с помощью анионообменной хроматографии можно разделять некоторые переходные металлы путем изменения концентрации соляной кислоты в элюенте. [c.539]

    В общем виде влияние кислотности на распределение в настоящее время нельзя оценить, так как для разных элементов получаются различные зависимости. В качестве примера можно привести влияние концентрации азотной кислоты на коэффициент распределения циркония и рутения при экстракции трибутилфосфатом [ ]. При увеличении кислотности от О до 5 м. НКОз коэффициент распределения циркония возрастает почти в 10 раз (рис. 181). Экстракция рутения при том же повышении кислотности увеличивается лишь на 50%. Приводимая таблица Сендела [ 1 (табл. 136) также показывает, что извлечение эфиром различных металлов в виде хлоридов при различной концентрации соляной кислоты происходит совершенно незакономерно. Так, наряду с увеличением экстрагируемости металлов при повышении кислотности извлечение рутения при переходе от 1 до 20 /о соляной кислоты резко уменьшается — от 13 до 0.2 /о- [c.391]

    Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

    Для выбора оптимальных условий экстракции катионов изучена зависимость процента извлечения (/ , %) от концентрации соляной кислоты в водной фазе. Извлечение железа (III) (рис. 2) и других изученных катионов металлов (таблица) увеличивается с повышением концентрации последней до 10 М, где экстрагенты находятся в протонированном состоянии, что свидетельствует в пользу аминного механизма экстракции [2—4]. [c.20]

    Для растворов соляной кислоты имеет место следующая эмпирическая закономерность удвоенная величина десятичных долей плотности довольно точно соответствует процентному содержанию хлористого водорода. Поэтому, зная концентрацию соляной кислоты, можно легко, даже без таблиц, узнать ее [c.247]

    Объем раствора вычисляют по уравнению соответствующей реакции, сначала определяя необходимое весовое количество реактива, а затем по заданной концентрации раствора высчитывают объем. Если раствор имеет значительную концентрацию, то необходимо учитывать и его плотность, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно в весовых процентах, а посредством плотности. Зная плотность раствора, можно по соответствующим таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность определяют ареометром. Слабые растворы солей, кислот и оснований специально готовят в соответствии с требуемой концентрацией. Их плотность обычно близка к единице. Например, если для осаждения катионов Са требуется приготовить 4%-ный раствор оксалата аммония (NH,J2 204, [c.345]

    Диффузионный потенциал. До сих пор мы допускали, что э. д. с. элемента, составленного из двух полуэле-ментов, зависит только от разности потенциалов обоих электродов. Это, однако, правильно только приблизительно, так как образуется некоторая разность потенциалов на месте соединения, когда два раствора разного состава приводятся в соприкосновение. Основная причина разности потенциалов приписывается, согласно Нернсту, неравной скорости диффузии ионов через поверхность раздела двух растворов. Скорость, с которой ионы движутся при градиенте потенциала, равном I вольту на сантиметр, выражаегсн так наз. ионной подвижностью. Водородные и гидроксильные ионы отличаются значительно большей подвижностью по сравнению с другими ионами (см. таблицу на странице 160). Предположим, что мы приводим в соприкосновение раствор соляной кислоты концентрации с, с таким же раствором, но концентрации с. , причем с, больше с . Тогда вследствие своей большой подвижности водородные ионы имеют тенденцию диффундировать быстрее от к Разбавленный раствор становится заряженным положительно по срав- [c.98]

    Значение E° может быть вычислено по измеренному значению э.д.с. элемента (VIII) при точно заданной концентрации соляной кислоты и взятым из таблиц значений среднего коэффициента активности этой кислоты. [c.664]

    Концентрацию HNO3 следует найти по таблице. На практике берут смесь азотной и соляной кислот. [c.235]

    И — 2ii а также источники экспериментальных данных, на основании которых они были вычислены. О влиянии температуры можно судить по табл. 104, в которой приведены значения тех же величин, найденные для смесей хлорид натрия — соляная кислота. Более поздние исследования Акерлёфа, Тира и Тарка [38] подтверждают, что величина ошибки в определении a i при этих измерениях не превышает 0,001 эти авторы получили значения а 12 для концентрации 1 ilf и для температур О,— 40°, совпадающие с величинами, приведенными в таблице, в пределах указанной точности. [c.438]

    Общую концентрацию активных цепей (l/Ai ) определяли по уравнению Флори — Ренера из данных по набуханию в ти-ксилоле (расчеты проводили с помощью универсальной таблицы [18]). Для резин на основе СКМС-ЗОАРК определение 1/Мс,э проводили после обработки тройной смесью (соляная кислота — этанол — диоксан) в течение 5 сут при комнатной температуре, а для резин на основе СКЭП—после обработки их тройной смесью в течение 8 ч при 100 °С. Специальными опытами было показано, что в этих условиях происходит разрушение микрочастиц и полное превращение привитого полиметакрилата магния в привитую полиметакриловую кислоту [c.91]

    Перед началом работы анионит обрабатывали в колонне поочередно 0,5 и. растворами едкого натра и соляной кислоты и промывали водой (5 объемов на объем смолы). Такая обработка проводилась трижды, а затем анионит промывался н. раствором хлористого натрия. Последующие опыты проводили в статических условиях. Навески воздушно-сухого анионита заливали определенным объемом рабочего раствора, содержащего различные количества некаля и хлористого натрия. Колбы с растворами оставляли на время от 6 часов до 30 суток при периодическом перемешивании. Концентрацию некаля в растворе после заданного времени контакта со смолой определяли на спектрофотометре СФ-4 при максимуме поглощения 290 жлг/с. Для приготовления рабочих растворов применяли технический некаль (ТУ ЛУ-857) п хлористый натрий (х. ч.). Состав исиользованных рабочих растворов приведен в таблице 1. [c.18]

    Стрелов [25] составил таблицу равновесных коэффициентов распределения более чем для 40 элементов при различной концентрации соляной кислоты (табл. 15. 1). К сожалению, коэффициенты определялись не при следовых концентрациях веществ и степень использования катионита не была постоянной. Несмотря на это, приведенные в табл. 15, 1 величины можно применить не только для качественной оценки, но и для ориентировочных расчетов по тарелочной теории. Расчеты для элементов, склонных к гидролизу в солянокислой среде, например, для таллия и циркония, могут дать ошибочные результаты, но в других системах получается довольно хорошее совпадение. [c.290]

    Налейте концентрированную серную (или соляную) кислоту в мерный цилиндр, осторожно погрузите в нее ареометр, определите плотность кислоты. Найдите по таблице (приложение 2) процентную концентрацию кислоты, отвечающую этой плотностп. [c.126]

    С. Данные этой таблицы сарактеризуют снижение выходов по току для хлора и щелочи в зависимости от концентрации Na l и N32804 в рассоле и щелочи в католите (скорости фильтрации электролита через диафраг.му), а также от кислотности анолита. Измерения проводили не ранее че.м через 10 ч после того, как устанавливался стационарный режим процесса электролиза. В опытах 9 и 11 в рассол вводили сульфат натрия, в опыте 12 — соляную кислоту и в опыте 13 — каустическую соду. [c.221]

    Из таблицы видно, что прн низкой температуре в растворах соляной кислоты все изученные металлы и сплавы, за исключением стали Х18Н12МЗТ, обладают высокой коррозионной стойкостью. Скорость коррозии Та, КЬ, Мо, Zr, Т1, сплавов НИМО-28, и НИХМО-20-10 в широкой области концентраций кислоты и во времени остается постоянной. При более высокой температуре скорости коррозии сплавов НИМО-28 и НИХМО значительно возрастают. Так, например, при 80° С в 15%-ном растворе НС1 эти сплавы растворяются со скоростями, превышающими [c.53]

    Стандартный раствор кислоты обычно готовят разбавлением соответствующего объема концентрированной кислоты и полученный раствор стандартизируют по первичному стандартному основанию. Гораздо реже поступают следующим образом устанавливают состав концентрированного раствора кислоты путем тщательного измерения его плотности и затем взвешенное количество кислоты разбавляют до точного объема (таблицы плотности реагентов в зависимости от их концентрации имеются в большинстве химических или химико-технологических справочников). Запасной раствор точно известной концентрации соляной кислоты можно также приготовить перегонкой концентрированного раствора кислоты при контролируемых условиях последняя четверть дпстил-лата имеет постоянный и известный состав, причем содержание кислоты в ней зависит только от атмосферного давления. Для интервала давлений Р от 670 до 780 мм рт. ст. [(8,93—10,4) 10 Па)] масса дистиллата, содержащая точно один эквивалент кислоты, определяется уравнением [c.265]

    Оборудование и материалы. 1. Стаканы и конические колбы на 250 мл. 2. Препараты растворов кислотно-основных индикаторов в кислой и щелочной среде, в цилиндрах или в конических колбах на 250 мл метиловый оранжевый, метиловый красный, смешанный — метиловый оранжевый и индигокармин, смешанный — метиловый красный и метиленовая синь, феноловый красный, фе-нол-фталеин, тимолфталеин. 3. рН-Бумажки. 4. Жидкая шкала цветных индикаторов с универсальным индикатором и компоратором. 5. рН-Метр. 6. Соляная кислота (0,1 н.). 7. Гидроксид натрия (0,1 н. раствор). 8. Буферные растворы (можно использовать фиксаналы). 9. Таблицы а) изменение цвета индикаторов при различном pH б) интервалы перехода окраски важнейших индикаторов в) концентрация ионов Н+, показатели pH и рОН от О до 14 г) ионное произведение воды при различной температуре pH некоторых овощей, фруктов и др. [c.284]


Смотрите также